من طرف Biet tin gi chua, vao day coi di http://www.freewebtown.com/nhatquanglan/index.html
خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة
1- اكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل .
2- تكتب المعادلة رمزية .
3- زن المعادلة الكيميائية حتى يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة .
زن المعادلة الآتية :
1- AL + O2 AL2O3
2AL +3/2 O2 AL2O3
للتخلص من الكسر بالضرب × 2
4AL + 3O2 2AL2O3
2- H2 + O2 H2O
H2 + 1/2 O2 H2O
للتخلص من الكسر بالضرب × 2
2H2 + O2 2H2O
3- AgNO3 + Cu Cu (No3) + Ag
2ALNO3 + Cu Cu (No3)2 + 2Ag
4- AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3
2AgNO3 + H2O Ag2S + 2HNO3
أسئلة للتدريب على وزن المعادلات
1- Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O
2- AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
3- C2H5OH + O2 CO2 + H2O
4- H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
5- Na + H2O NaOH + H2
6- H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O
7- AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag
8- FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
9- CaO + HCl CaCl2 + H2O
10- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
11- Zu + CuSO4 ZuSO4 + Cu
12- CaCO3 CaO + CO2
13- Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
14- Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
15- Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
المعادلة الآيونية :
1- HCl + NaOH H2O + NaCl
(aq) (aq) (L) (aq)
(H + Cl ) + Na + OH ) H2O + ( Na + Cl )
يتضح من المعادلة السابقة أن أيونات Na وأيونات Cl لم يحدث لها تغير فى أثناء التفاعل ولم تشترك فى التفاعل فيمكن إهمالها .
H + OH H2O
aq aq L
ويسمى تفاعل الحمض والقاعدة ( تفاعل التعادل ) وذلك لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى بتفاعلهما .
2- Ag NO3 + NaCl AgCl + NaNO3
aq aq S aq
( Ag + NO3 ) + ( Na + Cl ) AgCl + (Na + NO3 )
(S)
المركب AgCl متعادل
محصلة الشحنات فى كل من طرفى المعادلة = صفر
*محلوظة : المعادلة الكيميائية السابقة موزونة ( علل )
ج- لأن عدد الذرات وعدد الشحنات الكهربية فى طرفى المعادلة متساوى .
علل : المول وحدة مناسبة الاستخدام فى الحسابات الكيميائية ؟
ج – لأن كتلة المول من أى مادة يعرف بمعلومية الكتلة الجزيئية أو الكتلة الذرية لها .
محلوظة : الكتلة = عدد المولات × كتلة المول الواحد
مثال 1: احسب كتلة 2 مول من الماء علماً بأن ( O = 16 H = 1 )
الحـــل
الكتلة الجزيئية للماء H2O = 2 × 1 + 1 × 16 = 18
كتلة 2 مول = 2 × 18 = 36 جم
مثال 2 : احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم Na2Co3 علماً بأن C = 12 ) ( O = 16
المول Na2Co3 = 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16 = 106
كتلة 0.25 مول = 0.25 × 106 = 26.5 جم
مثال 3 : احسب كتلة 1/2 مول من جزيئات Co2
علماً بأن ( O = 16 C = 12 )
المول = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 وحدة كتل ذرية .
0.5 مول = 0.5 × 44 = 22 جم
مثال 4 : احسب بالجرامات كتلة جزئ واحد من Co2
44 6.02 × 23 |
كتلة المول عدد 1 فوجادرو |
كتلة الجزئ = =
= 7.51 × 10 جم
Pb2 = 207 |
كتلة المواد المقابلة كتلة المول |
عدد المولات =
82.8 207 |
= = 0.4 مول
عدد الذرات = عدد المولات × عدد 1 فوجادرو
= 0.4 × 6.02 × 10 ذرة
مثال 6 : احسب عدد جزيئات 128 جم من ثانى أكسيد الكبريت
S = 32 O = 16
الحـــل
128 64 |
عدد المولات = = 2 مول
عدد الجزيئات 2 × 6.23 × 10 = 12.46 × 10 جزئ
مثال 7 : احسب كتلة 0.5 مول من كربونات الصوديوم Na2Co3 ثم احسب عدد مولات كربونات الصوديوم فى 265 جرام منها .
الحـــل
المول من Na2Co3 = 3 × 16 + 12 + 2 × 23 = 106 جم
265 106 |
عدد المولات = = 2.5 مول .