من طرف [right][size=12]
[size=12]
[size=12]
أكتب المعادلات موزونة للمتفاعلات التالية وذلك بعد كتابة صيغتها علماً بأن رموز العناصر كما يلى :
N2 & Na & Cl & H2 & O2
1- يتفاعل الصوديوم مع الكلور وينتج كلوريد صوديوم NaCl .
2- يتفاعل الهيدروجين والأكسجين ويتكون الماء H2O .
3- يتفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لإعطاء النشادر NH3 .
4- يتفاعل الهيدروجين مع الكلور لإعطاء كلوريد الهيدروجين HCl .
أكتب معادلات موزونة لكل من التفاعلات التالية التى تتم بالاتحاد المباشر .
أ- هيدروجين + بروم بروميد هيدروجين
ب- نيتروجين + أكسجين أكسيد نيتروجين
ج – سليكون + أكسجين ثانى أكسيد السليكون
أعد كتابة المعادلات اللفظية الآتية بعد تحويلها إلى معادلات موزونة
أ- حديد + كلور كلوريد حديد III
ب- كبريتات ألومنيوم + هيدروكسيد صوديوم كبريتات صوديوم + هيدروكسيد ألومنيوم
ج – حمض كبريتيك + نترات باريوم كبريتات باريوم + حمض نيتريك .
د- كلوريد حديد II + هيدروكسيد صوديوم كلوريد صوديوم + هيدروكسيد حديد II
هـ - هيدروكسيد صوديوم + حمض الكبريتيك كبريتات الصوديوم + ماء .
س1 : علل لما يأتى :
1- يكتب جزئ كل من الهيدروجين والأكسجين بالصيغ & H2 O2
2- يعبر عن أكسيد الماغنسيوم بالصيغة MgO .
3- المعادلة الموزونة تعبر عن التفاعل الكيميائى بصورة وصيغة وكمية .
4- موازنة المعادلة الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة .
5- يسمى تفاعل الحمض والقاعدة تفاعل تعادل .
6- تعتبر المعادلة الرمزية الكيميائية أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة
7- لا تستطيع التعامل مع الذرات أو الجزيئات فى الحساب الكيميائى .
8- المول وحدة قياسية للاستخدام فى الحسابات الكيميائية .
9- تستخدم فى بعض التفاعلات عامل حفاز ( مساعد ) .
10- الصيغة H2O2 تختلف كثيراً عن الصيغة H2O .
11- المول وحدة قياسية للاستخدام فى الحسابات الكيميائية .
12- لا تستطيع التعامل مع الذرات أو الجزيئات فى الحساب الكيميائى .
13- تعتبر المعادلة الرمزية الكيميائية أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة .
14- <ꪀ̈́쫼춬瘡컠ݓ륐ݓ>لا يجوز موازنة المعادلة H2O2 H2 + O .
15- يسمى تفاعل الحمض والقاعدة تفاعل تعادل .
16- الصيغة الكيميائية Na2O تختلف كثيراً من Na2O2 .
17- الصيغة الكيميائية SO2 تختلف عن SO3 .
س2 : ما القصود بكلاًَ من :
1- الصيغة الكيميائية .
2- المول / ذرة .
3- المول / جزئ .
4- المول / أيون .
5- الصيغة الأولية .
6- المعادلة الكيميائية .
7- عدد أفوجادرو .
8- الكتلة المولارية .
9- الحساب الكيميائى .
10- تفاعل التعادل .
11- المواد المتفاعلة .
12- المواد الناتجة .
س3 : ما معنى قولنا أن :
1- صيغة بروميد الرصاص PbBr2 .
2- صيغة الماء H2O .
3- صيغة كلوريد الصوديوم NaCl .
4- صيغة أكسيد الماغنسيوم MgO .
5- الكتلة الجزيئية لثانى أكسيد الكربون 44 .
مسائل
1- كم عدد المولات التى تعادل 4.82 × 10 وحدة من جزيئات كلوريد الصوديوم كم عدد المولات التى تعادل 9.03 × 10 ذرة زئبق وكم عدد الجزيئات التى تعادل 200 مول ثانى أكسيد الكربون CO2 .
2- عين كتلة المول الواحد من المركبات الآتية :
H2 / N2 / NaOH / CO2 / SO2 / Br2
علماً بأن H = 1 N = 14 Na = 23
O = 16 C = 12 S = 32 Br = 79
3- أوجد كتلة كل مما يأتى بالجرامات :
1- 6.64 مول من البوتاسيوم K .
2- 0.0224 مول من K2CO3
( C = 12 k = 39 O = 16 H = 1 )
4- ما عدد جرامات NH3 التى تنتج من تفاعل 5.4 جرام هيدروجين مع كمية زائدة من النيتروجين طبقاً للمعادلة
N2 + 3 H2 2NH3
علماً بأن H = 1 N = 14
5- احسب كتلة أكسيد الكالسيوم التى تنتج من التفاعل المتفكك الحرارى لــ 50 جم من كربونات الكاليسيوم طبقاً للمعادلة .
CaCO3 CaO + CO2
Ca = 40 C = 12 O = 16
6- أوجد أبسط صيغة كيميائية تحتوى على عينة منه على 4.68 جم من N وعلى 10.68 من O علماً بأن N = 14 O = 16
7- يعتبر التفاعل التالى أحد طرق تحضير الأكسجين فى المعمل
2 KClO3 2KCl + 3 O2
فما هى كمية KclO3 اللازمة بالجرام لإعطاء 48 جم من O2 .
8- أوجد الصيغة الكيميائية لمركب هيدروكربونى كانت كتلة مكوناته كما يلى :
كتلة الكربون = 0.24 جم .
كتلة الهيدروجين = 0.4 جم .
علماً بأن C = 12 H = 1
9- أوجد الصيغة الجزيئية لمركب صيغته الأولية NO2 وكتلته الجزيئية 92 علماً بأن N = 14 O = 16
وفقاً للمعادلة الموزونة التالية : احسب عدد الجرامات O2 التى تلزم التفاعل مع 0.6 مول من AL .
[/size]
[/size]